Закон Бойля, Мариотта

Закон Бойля-Мариотта описывает изотермическое изменение состояния газа при постоянной температуре T и количестве вещества n: произведение давления P и объема V остается постоянным. Роберт Бойль сформулировал зависимость в 1662 году, независимо французский ученый Эдм Мариотт опубликовал аналогичный результат около 1676 года. Калькулятор находит любую неизвестную величину по формуле P₁V₁ = P₂V₂.

Воспользуйтесь онлайн-калькулятором закона Бойля-Мариотта. Выберите режим расчета, введите три известных параметра - начальное и конечное давление и объем газа. Ответ появится с пошаговой формулой. Удобно для задач по физике и термодинамике при изотермическом сжатии или расширении газа.

Закон Бойля-Мариотта для идеального газа при постоянных температуре T и количестве вещества n: \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \]. Это частный случай уравнения состояния \[ pV = nRT \], когда n и T не меняются и произведение pV остается постоянным.

Формулы для каждой неизвестной: \[ V_2 = \frac{P_1 V_1}{P_2} \], \[ P_1 = \frac{P_2 V_2}{V_1} \], \[ V_1 = \frac{P_2 V_2}{P_1} \], \[ P_2 = \frac{P_1 V_1}{V_2} \]. Калькулятор переводит давление (Па, кПа, МПа, бар, атм, мм рт.ст.) и объем (м³, л, см³) в систему СИ (Па, м³) перед расчетом.

Когда применять этот калькулятор, а когда уравнение идеального газа (606). Закон Бойля-Мариотта подходит, если известны два состояния одного и того же газа при неизменной температуре: начальные и конечные P и V. Калькулятор 606 нужен, когда требуется найти n, T, массу, молярную массу или плотность, либо когда известна только одна стадия процесса.

Историческая справка. Роберт Бойль опубликовал зависимость между давлением и объемом газа в 1662 году. Эдм Мариотт независимо пришел к тому же выводу около 1676 года. В учебниках закон часто называют именем обоих ученых, хотя открытия были разделены во времени.