Молярная масса газа

Одни решали задачи по химии в школе, другие корпели над ними в университете, а третьи и сегодня продолжают производить вычисления по роду своей деятельности. Часто и дети обращаются к своим родителям с просьбой помочь решить ту или иную химическую задачку. Самые простые задачи подразумевают нахождение молярной массы газа. Химики могут определять молярную массу по-разному: одни прибегают к несложным методам, которые можно провести в лаборатории, а другие используют способы, требующие специального оборудования.

Калькулятор рассчитывает молярную массу газа M по объему V, массе m, температуре T и давлению P из уравнения идеального газа \[ pV = \frac{m}{M}RT \], откуда \[ M = \frac{mRT}{pV} \]. Введите все четыре параметра - результат появится с пошаговой формулой. Удобно для школьных и вузовских задач по физической химии и термодинамике.

Молярная масса газа M связывает массу m вещества с количеством вещества через уравнение идеального газа \[ pV = \frac{m}{M}RT \]. Отсюда \[ M = \frac{mRT}{pV} \]. Калькулятор переводит давление (Па, кПа, МПа, бар, атм, мм рт.ст.), объем (м³, л, см³), массу (мг, г, кг) и температуру (°C, K) в систему СИ перед расчетом.

Где применяется. Формула нужна в школьной и вузовской химии, при определении состава неизвестного газа по экспериментальным p, V, T и m, а также в инженерных расчетах реальных газов при умеренных давлениях.

Связь с другими калькуляторами. Если известны только два состояния газа при постоянной температуре, используйте закон Бойля-Мариотта (607). Для поиска n, T, плотности или нескольких неизвестных - уравнение идеального газа (606).

Интересный факт. Молярный объем многих газов при нормальных условиях близок к 22,4 л/моль, поэтому по таблице Менделеева легко проверить, что для азота N₂ при 28 г в 22,4 л получается M около 28 г/моль.